Sulfato de magnesio

Sulfato de magnesio
Sulfato de magnesio en polvo (Sal de Epsom)
Cristales artificiales de MgSO4 (Epsomita)
Nombre IUPAC
Sulfato- 23'.32)]}-7S-(VI)-magnesio
General
Otros nombres	Sulfato de magnesio Sulfato magnésico Sulfato de magnesio heptahidratado Sulfato magnésico heptahidratado Sal de Epsom Sal de Higuera Sal de Calatayud Sales amargas
Fórmula semidesarrollada	MgSO4·7H2O
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7487-88-9 10034-99-8 (heptahidratado)​
Número RTECS	OM4500000
ChEBI	32599
ChEMBL	CHEMBL2021423
ChemSpider	22515
DrugBank	00653
PubChem	24083
UNII	DE08037SAB ML30MJ2U7I, DE08037SAB
KEGG	D01108
InChI InChI=InChI=1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Key: CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia	Sólido cristalino blanco
Densidad	2660 kg/m³; 2,66 g/cm³
Masa molar	120.372 g/mol (Anhidroso) 246.48 g/mol (Heptahidratado) g/mol
Punto de fusión	1397 K (1124 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	35.5 g/100 ml (20 °C)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El sulfato de magnesio o sulfato magnésico, de nombre común sal de Epsom, sal inglesa o sal de higuera,​ es un compuesto químico cuya fórmula es MgSO₄·7H₂O. Es una fuente de magnesio (Mg). El sulfato de magnesio sin hidratar (MgSO₄) es muy poco frecuente y se emplea en la industria como agente secante. Por esta razón, cuando se dice «sulfato de magnesio» se entiende implícitamente la sal hidratada. El mismo criterio se aplica a la sal de Epsom. Para las preparaciones medicinales en las que se utilizará como solución acuosa se emplea el hidrato, porque los cristales hidratados de esta sal, que no son delicuescentes, pueden pesarse con escaso error y ser sometidos sin mayores inconvenientes a los procesos de control de calidad en la manufactura.

Origen

La sal de Epsom fue elaborada originariamente mediante cocimiento de las aguas minerales de la comarca cercana a Epsom, Inglaterra, y luego preparada a partir del agua marina. En tiempos posteriores las sales se obtuvieron de un mineral denominado epsomita.

Elaboración

El sulfato magnésico puede elaborarse a partir de magnesio y ácido sulfúrico, según la siguiente reacción:

${\displaystyle \mathrm {Mg+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}+MgSO_{4}} }$

También partiendo de los óxidos de magnesio o de sus hidróxidos, más ácido sulfúrico:

${\displaystyle \mathrm {MgO+H_{2}SO_{4}\rightarrow H_{2}O+MgSO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2H_{2}O+MgSO_{4}} }$

Hidratos

El sulfato de magnesio puede cristalizar en varios hidratos, como por ejemplo:

• Anhidro, MgSO
  4; inestable en la naturaleza, se hidrata para formar epsomita.​
• Monohidrato, MgSO
  4·H₂O; kieserita, cristal monoclinico.​
• MgSO
  4·1.25H₂O o 8MgSO
  4·10H₂O.​
• Dihidrato, MgSO
  4·2H₂O; cristal ortorrómbico.
• MgSO
  4·2.5H₂O o 2MgSO
  4·5H₂O.​
• Trihidrato, MgSO
  4·3H₂O.​
• Tetrahidrato, MgSO
  4·4H₂O; starkeyita, cristal monoclínico.​

• Pentahidrato, MgSO
  4·5H₂O; pentahidrita, cristal triclínico.​
• Hexahidrato, MgSO
  4·6H₂O; hexahidrita, cristal monoclínico.
• Heptahidrato, MgSO
  4·7H₂O ("sal de Epsom"); epsomita, cristal ortorrómbico.​
• Enneahidrato, MgSO
  4·9H₂O, cristal monoclínico.​
• Decahidrato, MgSO
  4·10H₂O.​
• Undecahidrato, MgSO
  4·11H₂O; meridianiita, cristal triclínico.​

Hasta 2017, la existencia de un posible decahidrato no ha podido ser demostrada.​

Todos los hidratos pierden agua cuando se calientan. Más allá de 320 °C, solo es estable la forma anhidra. La forma anhidra se descompone sin fundirse a 1124 °C en óxido de magnesio (MgO) y óxido de azufre(VI) (SO
3).

Usos de la sal

Sales de Epsom

Uso agrario

En agricultura y jardinería el sulfato de magnesio se emplea como corrector de la deficiencia de magnesio en el suelo (el magnesio es un elemento esencial en el proceso de la molécula de clorofila),Es común su aplicación en el cultivo de plantas en huerto o en maceta cuando sus suelos carecen de suficiente magnesio, por ejemplo para patatas, rosas, y tomates. La ventaja del sulfato magnésico sobre otros aditivos de magnesio para el suelo, es su alta solubilidad12.

Uso medicinal

El magnesio ha mostrado tener efectos benéficos al producir relajación del músculo estriado y disminución de la inflamación. Por lo tanto se usa local o tópico para tratamiento de procesos inflamatorios por traumas o para la uña encarnada. Las sales de Epsom también están disponibles en forma de gel para aplicación tópica sobre heridas y áreas doloridas.

En administración intravenosa se emplea frecuentemente para reducir la intensidad de los calambres. Igualmente es indicado como tratamiento de torsades de pointes (taquiarritmia ventricular) a dosis de 2 g/100 ml cada dos minutos vía endovenosa.

El sulfato de magnesio oral y el hidróxido de magnesio se emplean como laxante para las embarazadas y también es utilizado durante el embarazo para la prevención de las crisis convulsivas o el coma conocidos como eclampsia. Además puede ser utilizado como broncodilatador -luego de que las drogas betaagonistas y anticolinérgicas han producido una desensibilización de sus respectivos receptores- en las exacerbaciones severas del asma. También puede ser empleado en forma de nebulizaciones para aliviar los síntomas del asma, o suministrarlo en vía intravenosa para tratar casos de crisis asmáticas severas.

Otros usos médicos

El sulfato de magnesio se emplea además como sales de baño, particularmente en la terapia de flotación, porque altas concentraciones de esta sal disuelta en agua aumentan la densidad de la solución, lo que hace que un cuerpo humano flote como una boya. Tradicionalmente se ha empleado para preparar pediluvios (baños de pies) con propósitos de relajación, también ayuda en la buena circulación. En algunas partes del mundo (como en Nueva Zelanda) se añade a las bebidas caseras; en este caso el radical sulfato no es importante, porque es el magnesio el que proporciona un sabor entre ácido y amargo, debido a su ion Mg²⁺ que actúa como saborizante. El sulfato de magnesio se clasifica y prepara con diversos grados de pureza, de acuerdo con sus distintos usos. No debe confundirse el grado agrícola, utilizado en el campo, almacenado junto a pesticidas y otros productos agrarios, con el de grado alimentario o el farmacéutico, los que deben cumplir con las distintas normas del grado de pureza exigido.

Galería

• 

  Roca con cristales de sulfato de magnesio

Véase también

• Hipomagnesemia

Enlaces externos

• Consejo regulador de las sales de Epsom
• Sulfato de magnesio - Español
• International Chemical Safety Cards—Magnesium Sulfate (en inglés)