La iodometría, también conocido como titulación iodométrica, es un método de análisis químico volumétrico, una titulación redox donde el aspecto o la desaparición de yodo elemental indica el punto de fin.
Nótese que la iodometría implica una titulación indirecto de iodo liberada por reacción con el analizado , mientras que la iodimetría implica titulación directa utilizando iodo como el titulador.
Principios básicos
La iodometría es generalmente utilizada para analizar la concentración de agentes oxidantes en muestras de agua, como saturación de oxígeno en estudios ecológicos o cloro activo en análisis de agua de piscina. A un volumen conocido de una muestra, un sobrante de cantidad sabida de ioduro está añadida, el cual los agentes oxidantes oxidan de ioduro a iodo. El iodo disuelve en la solución para dar que contienen iones ioduro triiodido, los cuales tienen un color marrón oscuro.
La solución triiodido de iones es entonces titulado contra un estándar de solución tiosulfato para dar ioduro otra vez utilizando indicador de almidón:
- I3− + 2 e− ⇌ 3 I− (Eo = + 0.5355 V)
Junto con el potencial de reducción de tiosulfato:
- S4O62− + 2 e− ⇌ 2 S2O32− (Eo = + 0.08 V)
La reacción global es así:
- I3− + 2 S2O32− → S4O62− + 3 I− (Eo = + 0.4555 V)
Por simplicidad, las ecuaciones normalmente se escriben en plazos de iodo molecular acuoso más que el ion triiodido, cuando el ion de ioduro no participó en la reacción en términos de análisis de proporción de mol.
La desaparición de color azul profundo debido a la descomposición del iodo-almidón clatrato marca el punto de fin
El agente reductor utilizado no necesariamente necesitar ser tiosulfato; estanoso cloruro, sulfitos, sulfidas, arsénico (III) y antimonio (III) generalmente utiliza alternativas. En pH más alto (> 8) En pH bajo también reaccionaría con el tiosulfato:: :S2O32− + 2 H+ → SO2 + S + H2O
Algunas reacciones implicando seguros reductores son reversibles en pH seguro, por ello el pH de la solución de muestra tendría que ser cuidadosamente ajustado antes de actuar en el análisis. Por ejemplo, la reacción:
- H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2 H+ + 2 I−
es reversible en pH < 4.
La volatilidad del iodo es también una fuente de error para titular, eso puede ser eficazmente impedido asegurando un ioduro sobrante presente y enfriando la mezcla de titulación. Luz fuerte, nitritos e iones de cobre catalizan la conversión de ioduro a iodo, así que estos tendrían que ser sacados con anterioridad a la adición de ioduro a la muestra.
Enlaces externos
- Esta obra contiene una traducción derivada de «Iodometry» de Wikipedia en inglés, concretamente de esta versión, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 3.0 Unported.
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